Mybrary.info
mybrary.info » Книги » Справочная литература » Справочники » Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович (книги бесплатно без регистрации .TXT) 📗

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович (книги бесплатно без регистрации .TXT) 📗

Тут можно читать бесплатно Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович (книги бесплатно без регистрации .TXT) 📗. Жанр: Справочники. Так же Вы можете читать полную версию (весь текст) онлайн без регистрации и SMS на сайте mybrary.info (MYBRARY) или прочесть краткое содержание, предисловие (аннотацию), описание и ознакомиться с отзывами (комментариями) о произведении.
Перейти на страницу:

сумма коэффициентов равна

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

34—36. В водном растворе соли

34. Са(ClO 4) 2

35. AgF

36. Fe 2(SO 4) 3

образуется среда

1) кислотная

2) нейтральная

3) щелочная

4) любая

37. Концентрация гидроксид-иона увеличивается после растворения в воде соли

1) CsNO 3

2) SrCl 2

3) NaCN

4) KHSO 4

38. Нейтральная среда будет в конечном растворе после смешивания растворов исходных солей в наборах

1) ВаCl 2, Fe(NO 3) 3

2) Na 2CO 3, SrS

3) BaS, ZnSO 4

4) MgCl 2, RbNO 3

39. Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_462.png

40. Установите соответствие между солью и средой раствора.

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_463.png

41. Установите соответствие между солью и концентрацией катиона водорода после растворения соли в воде.

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_464.png

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

14.1. Окислители и восстановители

Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_465.png

Повышениестепени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее потереэлектронов атомами этого элемента, называют окислением: S -II– 6е -= S IV. В данном примере S -IIокисляется до S IV.

Понижениестепени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению электронов атомами этого элемента, называется восстановлением: O 0+ 2е -= О -II. В данном примере О 0восстанавливается до O -II.

Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функцию восстановителя.В данном примере восстановитель – сероводород H 2S.

Вещество, частицы которого содержат восстанавливающиеся атомы, выполняет в реакции функцию окислителя.В данном примере окислитель – молекулярный кислород O 2.

Вещества, являющиеся окислителями или восстановителями во многих реакциях, называются типичными (сильными).

Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат соединения, содержащие элементы в промежуточной (для них) степени окисления:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_466.png

Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества – неметаллы обладают бoльшими окислительнымисвойствами, а металлы – бoльшими восстановительнымисвойствами (O 2, Cl 2– окислители; Na, Ва, Al и Zn – восстановители).

В каждой группе Периодической системы элемент с большимпорядковым номером будет обладать и бoльшими восстановительнымисвойствами в своей группе, а элемент с меньшимпорядковым номером – бoльшими окислительнымисвойствами. Так, кальций Са – более сильный восстановитель, чем магний Mg, молекулярный хлор Cl 2– более сильный окислитель, чем иод I 2.

Соединения, содержащие атомы элементов в низкой степени окисления, будут восстановителями за счет этих атомов, например: NH 3– восстановитель за счет азота (-III), H 2S – за счет серы (-II), KI – за счет иода (-I) и т. д.

Соединения, включающие атомы элементов в высокойстепени окисления, будут окислителями, например: HNO 3– окислитель за счет азота (+V), КMnO 4– за счет марганца (+VII), К 2Cr 2O 7– за счет хрома (+VI) и т. д.

14.2. Подбор коэффициентов методом электронного баланса

Метод состоит из нескольких этапов.

1. Записывают схемуреакции; находят элементы, повышающие и понижающие свои степени окисления, и выписывают их отдельно:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_467.png

2. Составляют уравнения полуреакцийокисления и восстановления:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_468.png

3. Подбирают дополнительные множители(справа за чертой) для уравнений полуреакций так, чтобы число электронов, отданных восстановителем, стало равным числу электронов, принятых окислителем:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_469.png

4. Проставляют найденные множителив качестве коэффициентовв схему реакции:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_470.png

5. Проводят проверку по элементу, который не менял свою степень окисления (чаще всего – кислород):

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_471.png

Примеры:

а)

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_472.png

( коэффициентперед СO 2подбирается поэлементно и в последнюю очередь, проверка – по кислороду);

б)

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_473.png

в)

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_474.png

(простые вещества– здесь N 2– пишут в уравнениях полуреакций в молекулярном виде);

г)

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_475.png

(реакция внутримолекулярногоокисления-восстановления, расчет ведут на число атомов в формульной единице реагента – 2N -IIIи 2Cr VI);

д)

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_476.png

e)

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_477.png

(реакция дисмутации,коэффициенты ставят сначала в правую часть уравнения);

ж)

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_478.png

( коэффициентперед К 2MnO 4находят суммированием числа атомов Mn VIв правой части обоих уравнений полуреакций);

з)

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_479.png

(реакция конмутации,коэффициенты ставят сначала в левую часть уравнения);

и)

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_480.png
Перейти на страницу:

Лидин Ростислав Александрович читать все книги автора по порядку

Лидин Ростислав Александрович - все книги автора в одном месте читать по порядку полные версии на сайте онлайн библиотеки mybrary.info.


Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ отзывы

Отзывы читателей о книге Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ, автор: Лидин Ростислав Александрович. Читайте комментарии и мнения людей о произведении.


Уважаемые читатели и просто посетители нашей библиотеки! Просим Вас придерживаться определенных правил при комментировании литературных произведений.

  • 1. Просьба отказаться от дискриминационных высказываний. Мы защищаем право наших читателей свободно выражать свою точку зрения. Вместе с тем мы не терпим агрессии. На сайте запрещено оставлять комментарий, который содержит унизительные высказывания или призывы к насилию по отношению к отдельным лицам или группам людей на основании их расы, этнического происхождения, вероисповедания, недееспособности, пола, возраста, статуса ветерана, касты или сексуальной ориентации.
  • 2. Просьба отказаться от оскорблений, угроз и запугиваний.
  • 3. Просьба отказаться от нецензурной лексики.
  • 4. Просьба вести себя максимально корректно как по отношению к авторам, так и по отношению к другим читателям и их комментариям.

Надеемся на Ваше понимание и благоразумие. С уважением, администратор mybrary.info.


Прокомментировать
Подтвердите что вы не робот:*