Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович (книги бесплатно без регистрации .TXT) 📗
В случае взаимодействия катионарастворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по катиону:
Диссоциация соли Ni(NO 3) 2протекает полностью, гидролиз катиона Ni 2+– в очень малой степени (для 0,1 М раствора – на 0,001 %), но этого оказывается достаточно, чтобы раствор стал кислым(среди продуктов гидролиза присутствует ион Н +), в нем рН = 5,96.
Гидролизу подвергаются катионы только малорастворимых основных и амфотерных гидроксидов и катион аммония NH 4 +. Гидролизуемый катион притягивает к себе анион ОН -, имеющийся в воде, и образует соответствующий гидроксокатион, а катион Н +остается свободным:
Катион аммония в этом случае образует слабое основание – гидрат аммиака:
Список гидролизующихся катионов:
Примеры:
а)
б)
в)
г)
Обратите внимание, что в примерах (а – в) нельзя увеличивать число молекул воды и вместо гидроксокатионов FeOH 2+, CrOH 2+, ZnOH +писать формулы гидроксидов FeO(OH), Cr(OH) 3, Zn(OH) 2. Если бы гидроксиды образовались, то из растворов солей FeCl 3, Cr 2(SO 4) 3и ZnBr 2выпали бы осадки, чего не наблюдается (эти соли образуют прозрачные растворы).
Избыток катионов Н +легко обнаружить индикатором или измерить специальными приборами. Можно также
проделать такой опыт. В концентрированный раствор сильно гидролизующейся по катиону соли, например AlCl 3:
вносится магний или цинк. Последние прореагируют с Н +:
и будет наблюдаться выделение водорода. Этот опыт – дополнительное свидетельство протекания гидролиза катиона Al 3+(ведь в раствор AlCl 3мы не добавляли кислоту!).
1. Сильный электролит – это
1) С 6Н 5ОН
2) СН 3СООН
3) С 2Н 4(ОН) 2
4) К(НСОО)
2. Слабый электролит – это
1) иодоводород
2) фтороводород
3) сульфат аммония
4) гидроксид бария
3. В водном растворе их каждых 100 молекул образуется 100 катионов водорода для кислоты
1) угольной
2) азотистой
3) азотной
4) серной
4—7. В уравнении диссоциации слабой кислоты по всем возможным ступеням
4. Н 3РO 4
5. H 2SeO 3
6. H 4SiO 4
7. HF
сумма коэффициентов равна
1) 3
2) 6
3) 9
4) 12
8—11. Для уравнений диссоциации в растворе двух щелочей набора
8. NaOH, Ва(ОН) 2
9. Sr(OH) 2, Са(ОН) 2
10. КОН, LiOH
11. CsOH, Са(ОН) 2
общая сумма коэффициентов составляет
1) 5
2) 6
3) 7
4) 8
12. В известковой воде содержится набор частиц
1) СаОН+, Са 2+, ОН -
2) Са 2+, ОН -, Н 2O
3) Са 2+, Н 2O, О 2-
4) СаОН +, О 2-, Н+
13—16. При диссоциации одной формульной единицы соли
13. NH 4NO 3
14. К 2Cr 2O 7
15. Al(NO 3) 3
16. Cr 2(SO 4) 3
число образующихся ионов равно
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
17. Наибольшееколичество иона РО 4 -3можно обнаружить в растворе, содержащем 0,1 моль
1) NaH 2PO 4
2) NaHPO 4
3) Н 3РO 4
4) Na 3PO 4
18. Реакция с выпадением осадка – это
1) MgSO 4+ H 2SO 4 >…
2) AgF + HNO 3>…
3) Na 2HPO 4+ NaOH >…
4) Na 2SiO 3+ HCl >…
19. Реакция с выделением газа – это
1) NaOH + СН 3СООН >…
2) FeSO 4+ КОН >…
3) NaHCO 3+ HBr >…
4) Pl(NO 3) 2+ Na 2S >…
20. Краткое ионное уравнение ОН -+ Н += Н 2O отвечает взаимодействию
1) Fe(OH) 2+ НCl >…
2) NaOH + HNO 2>…
3) NaOH + HNO 3>…
4) Ва(ОН) 2+ KHSO 4>…
21. В ионном уравнении реакции
SO 2+ 2OН = SO 3 2-+ Н 2O
ион ОН -может отвечать реагенту
1) Cu(ОН) 2
2) Н 2O
3) LiOH
4) С 6Н 5ОН
22—23. Ионное уравнение
22. ЗСа 2++ 2РO 4 3-= Са 3(РO 4) 2v
23. Са 2++ НРO 4 2- = СаНРO 4v
соответствует реакции между
1) Са(ОН) 2и К 3РO 4
2) СаCl 2и NaH 2PO 4
3) Са(ОН) 2и Н 3РО 4
4) СаCl и К 2НРO 4
24—27. В молекулярном уравнении реакции
24. Na 3PO 4+ AgNO 3 >…
25. Na 2S + Cu(NO 3) 2>…
26. Ca(HSO 3) 2[p-p, t] >…
27. K 2SO 3+ 2HBr >… сумма коэффициентов равна
1) 4
2) 5
3) 7
4) 8
28—29. Для реакции полной нейтрализации
28. Fe(OH) 2+ HI >…
29. Ва(ОН) 2+ H 2S >…
сумма коэффициентов в полном ионном уравнении составляет
1) 6
2) 8
3) 10
4) 12
30—33. В кратком ионном уравнении реакции
30. NaF + AlCl 3>…
31. К 2СO 3+ Sr(NO 3) 2>…
32. Mgl 2+ К 3РO 4>…
33. Na 2S + H 2SO 4>…
