Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович (книги бесплатно без регистрации .TXT) 📗
а) галогениды:
S + 3F 2= SF 6, N 2+ 3F 2= 2NF 3
2P + 5Г 2= 2РГ 5(Г = F, CI, Br)
С + 2F 2= CF 4
Si + 2Г 2= Sir 4 (Г = F, CI, Br, I)
б) халькогениды:
2As + 3S = As 2S 3
2E + 5S = E 2S 5 (E = P, As)
E + 2S = ES 2 (E = C, Si)
в) нитриды:
3H 2+ N 2
2NH 3
6M + N 2= 2M 3N (M = Li, Na, K)
3M + N 2= M 3N 2 (M = Be, Mg, Ca)
2Al + N 2= 2AlN
3Si + 2N 2= Si 3N 4
г) карбиды:
2M + 2C = M 2C 2 (M = Li, Na)
2Be + С = Be 2C
M + 2C = MC 2 (M = Ca, Sr, Ba)
4Al + 3C = Al 4C 3
Si + С = SiC
д) силициды:
4Li + Si = Li 4Si
2M + Si = M 2Si (M = Mg, Ca)
е) гидриды:
2M + H 2= 2MH (M = Li, Na, K)
M + H 2= MH 2 (M = Mg, Ca)
ж) пероксиды, надпероксиды:
2Na + O 2= Na 2O 2(сгорание на воздухе)
M + O 2= МО 2(М = К, Rb, Cs; сгорание на воздухе)
Многие из этих веществ полностью реагируют с водой (чаще гидролизуются без изменения степеней окисления элементов, но гидриды выступают как восстановители, а надпероксиды вступают в реакции дисмутации):
РCl 5+ 4Н 2O = Н 3РO 4+ 5НCl
SiBr 4+ 2Н 2O = SiO 2v + 4НBr
P 2S 5+ 8Н 2O = 2Н 3РO 4+ 5H 2S^
SiS 2+ 2Н 2O = SiO 2v + 2H 2S
Mg 3N 2+ 8H 2O = 3Mg(OH) 2v + 2(NH 3H 2O)
Na 3N + 4H 2O = 3NaOH + NH 3H 2O
Be 2C + 4H 2O = 2Be(OH) 2v + CH 4^
MC 2+ 2H 2O = M(OH) 2+ C 2H 2^ (M = Ca, Sr, Ba)
Al 4C 3+ 12H 2O = 4Al(OH) 3v + 3CH 4^
MH + H 2O = MOH + H 2^ (M = Li, Na, K)
MgH 2+ 2H 2O = Mg(OH) 2v + H 2^
CaH 2+ 2H 2O = Ca(OH) 2+ H 2^
Na 2O 2+ 2H 2O = 2NaOH + H 2O 2
2MO 2+ 2H 2O = 2MOH + H 2O 2+ O 2^ (M = K, Rb, Cs)
Другие вещества, наоборот, устойчивы по отношению к воде, среди них SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3N 4, SiC, Li 4Si, Mg 2Si и Ca 2Si.
1. Простые вещества – это
1) фуллерен
2) этилен
3) ацетон
4) озон
2. В формульных единицах продуктов реакций
Si + CF1 2>…, Si + O 2>…, Si + Mg >…
общая сумма числа атомов всех элементов равна
1) 8
2) 9
3) 10
4) 11
3. В металлсодержащих продуктах реакций
Na + Н 2O >…, Са + Н 2O >…, Al + НCl (р-р) >…
общая сумма числа атомов всех элементов равна
1) 6
2) 8
3) 10
4) 12
4. Оксид кальция может реагировать (по отдельности) со всеми веществами набора
1) СO 2, NaOH, NO
2) HBr, SO 3, NH 4Cl
3) BaO, SO 3, KMgCl 3
4) O 2, Al 2O 3, NH 3
5. Будет протекать реакция между оксидом серы (IV) и
1) SiO 2
2) КCl
3) LiOH
4) NaNO 3
6. Соль МAlO 2образуется при сплавлении
1) Al и ZnO
2) Al 2O 3и КОН
3) Al и Са(ОН) 2
4) Al 2O 3и Fe 2O 3
7. В молекулярном уравнении реакции
ZnO + HNO 3> Zn(NO 3) 2+…
сумма коэффициентов равна
1) 4
2) 5
3) 6
4) 7
8. Продукты реакции N 2O 5+ NaOH >… – это
1) Na 2O, HNO 3
2) NaOH, NH 3
3) NaNO 3, H 2O
4) NaNO 2, N 2, H 2O
9. Набор оснований – это
1) NaOH, LiOH, ClOH
2) NaOH, Ba(OH) 2, Cu(OH) 2
3) Ca(OH) 2, KOH, BrOH
4) Mg(OH) 2, Be(OH) 2, NO(OH)
10. Гидроксид калия реагирует в растворе (по отдельности) с веществами набора
1) СО, CuSO 4
2) SO 2, Ag
3) Al, Ba(OH) 2
4) SO 3, FeCl 3
11–12.Остаток, отвечающий кислоте с названием
11. Серная
12. Азотная
имеет формулу
1) NO 2 -
2) SO 4 2-
3) NO 3 -
4) SO 3 2-
13. Из соляной и разбавленной серной кислот не выделяетгаз только металл
1) ртуть
2) цинк
3) магний
4) хром
14. Амфотерный гидроксид – это
1) Ва(ОН) 2
2) CsOH
3) Ni(OH) 2
4) Cr(OH) 3
15-16. По заданным формулам гидроксидов
15. H 3PO 4, РЬ(ОН) 2
16. Cr(OH) 3, HNO 3
выводится формула средней соли
1) РЬ 3(РO 4) 2
2) РЬ 3РO 4
3) Cr 2NO 3
4) Cr(NO 3) 3
17. После пропускания избытка H 2S через раствор гидроксида бария в конечном растворе будет содержаться соль
1) Ba(HS) 2
2) (BaOH) 2S
3) BaS
4) BaSO 3
18. Возможно протекание реакций:
1) CaSO 3+ H 2SO 4 >…
2) Ca(NO 3) 2+ HNO 3 >…
3) NaHCOg + K 2SO 4>…
4) Al(HSO 4) 3+ NaOH >…
19. В уравнении реакции (СаOН) 2СO 3(т) + Н 3РO 4> СаНРO 4v +…
сумма коэффициентов равна
1) 6
2) 5
3) 9
4) 8
20. Установите соответствие между формулой вещества и группой, к которой оно относится.
21. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.
