Mybrary.info
mybrary.info » Книги » Справочная литература » Справочники » Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович (книги бесплатно без регистрации .TXT) 📗

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович (книги бесплатно без регистрации .TXT) 📗

Тут можно читать бесплатно Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович (книги бесплатно без регистрации .TXT) 📗. Жанр: Справочники. Так же Вы можете читать полную версию (весь текст) онлайн без регистрации и SMS на сайте mybrary.info (MYBRARY) или прочесть краткое содержание, предисловие (аннотацию), описание и ознакомиться с отзывами (комментариями) о произведении.
Перейти на страницу:

1) +505

2) +404

3) +303

4) +606

7. Реакция сгорания угарного газа в кислороде сопровождается экзо-эффектом +566 кДж. Количество теплоты (кДж), приходящееся на 224 г угарного газа, равно

1) +1132

2) +2264

3) +283

4) +566

8. Тепловой эффект реакции полного сгорания ацетилена в кислороде равен +2596 кДж. При сгорании 2 л (н.у.) этого газа выделяется количество теплоты (кДж)

1) +29

2) +58

3) +116

4) +232

9. В термическом разложении метана с образованием ацетилена и 560 л (н.у.) водорода тепловой эффект реакции равен -376 кДж. Количество поглощенной теплоты (кДж) в условиях опыта составляет

1) -2256

2) -752

3) -1128

4) -376

10. При полном сгорании бутадиена-1,3 в кислороде на 0,5 моль затраченного окислителя выделяется +18 кДж теплоты, следовательно, на 0,5 моль вступившего в реакцию алкадиена приходится количество теплоты (кДж), равное

1) +49,5

2) +99

3) +148,5

4) +198

15.5. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту в избытке или с примесями

Избыток и недостаток реагентов.Количества, массы и объемы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т. е. в соответствии с уравнениями реакции. Чаще один из реагентов берется в избытке,а следовательно, другой реагент оказывается в недостатке.Избыток реагента участвовать в реакции не будет.

Для реакции aA + bB = cC + dопределение реагентов, взятых в избыткеи в недостатке, проводят по неравенству (А – в недостатке, В – в избытке):

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_527.png

где n(общ. В) – общее (взятое с избытком) количество реагента В, п B– стехиометрическое (необходимое для реакции) количество В, n(изб. В) – избыточное количество В, причем

  n(изб. B) = n(общ. B) – nB.

Внимание!Расчет получаемых количеств (масс, объемов) продуктов проводят по реагенту в недостатке.

Степень чистоты вещества.Химические вещества никогда не бывают идеально чистыми, они всегда содержат в себе примеси.

Массовая доля веществаВ в смеси, например А + В + С, – это отношение массы вещества В к массе смеси:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_528.png

Сумма массовых долей всех веществ смеси равна 1 (100 %).

Если в смеси примесь присутствует в следовом (неопределяемом) количестве, то говорят о практически чистом веществе.Когда же в веществе имеется примесь в заметном (определяемом) количестве, то само вещество называют основным(его количество преобладает), а другое вещество – это и есть примесь.

Степень чистоты основного веществаВ – это массовая доля этого вещества в навеске с определенной массой:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_529.png

Природные вещества (минералы, руды) всегда содержат заметное количество примеси (примесей).

Пример решения задачи

Углекислый газ поглощается 10 %-ным раствором аммиака (плотность раствора 957 г/л) с образованием кислой соли. Предварительно СO 2получают термическим разложением 5 кг известняка СаСO 3(степень чистоты 60 %). Установите взятый объем (в литрах) раствора аммиака. Элементы ответа.

1) Составлены уравнения реакций:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_530.png

2) Установлено количество основного вещества в известняке:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_531.png

и количество углекислого газа по уравнению (I):

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_532.png

3) Установлена масса затраченного аммиака по уравнению (II):

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_533.png

4) Установлен объем взятого раствора аммиака:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_534.png
Задания для самостоятельного решения частей В, С

1. К 100 г 10 %-ного раствора хлорида кальция добавили 100 г 10 % – ного раствора AgNO 3. Найдите массу (в граммах) осадка.

2. Смешали горячие растворы, содержащие по 33 г хлорида алюминия и сульфида калия. Установите объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа.

3. Какой объем (в литрах, н.у.) хлора можно получить при взаимодействии 2 моль хлороводорода (взят в виде соляной кислоты) и 3 моль оксида марганца(IV)?

4. Через раствор, приготовленный из 2 г смеси NaCl + Nal и 100 мл воды, пропустили 1 л (н.у.) хлора. Затем раствор выпарили и сухой остаток нагрели. Получили 1,78 г твердого вещества. Рассчитайте массовую долю (в %) хлорида в исходном растворе.

5. Вычислите объем (в литрах, н.у.) газа, полученного действием кипящей H 2SO 4(конц.) на 292,5 г хлорида натрия, содержащего 2O% инертных примесей.

6. После прокаливания 50 г минерала тенорит(CuО и инертные примеси) в токе водорода образуется металл и конденсируется вода объемом 8,1 мл. Определите степень чистоты (в %) этого минерала.

7. Установите массу (кг) технического алюминия (степень чистоты 98 %), требуемую для получения 64,22 кг хрома из оксида хрома (III).

8. Прокалили 32,1 г хлорида аммония с 55,5 г гидроксида кальция (содержит 20 % инертных примесей). Рассчитайте объем (в литрах, н.у.) собранного газа.

9. К 285 г нитрата натрия (содержит примесь хлорида магния) добавили раствор избытка нитрата серебра (I). Выпал осадок массой 86,1 г. Вычислите степень чистоты (в %) нитрата натрия.

10. Найдите массовую долю (в %) примеси NaHCO 3в образце технической соды Na 2CO 3, если после нагревания 10 г образца получено 9,69 г твердого остатка.

11. Смешали 20 г уксусной кислоты и 8,4 г питьевой соды NaHCO 3. Определите объем (в литрах, н.у.) газа, собранного после окончания реакции.

12. На гидрирование 250 г смеси Cl 7Н 33СООН + Cl 7Н 35СООН затратили 16,8 л (н.у.) газа. Установите массовую долю (в %) предельной карбоновой кислоты в исходной смеси.

15.6. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту с известной массовой долей в растворе

Пример решения задачи

Навеску алюминия массой 13,7 г полностью сожгли в хлоре, а из образовавшейся соли приготовили 250 мл раствора. Пробу в 50 мл этого раствора слили с 68,4 мл 10,4 %-ного раствора аммиака (плотность раствора 0,956 г/мл). Определите массу (в граммах) выпавшего осадка.

Элементы ответа.

1) Составлены уравнения реакций:

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_535.png

2) Определены количества AlCl 3в реакциях (I) и (II):

в реакции (I)

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - i_536.png

в реакции (II) взята 1/5 часть AlCl 3, т. к.

Перейти на страницу:

Лидин Ростислав Александрович читать все книги автора по порядку

Лидин Ростислав Александрович - все книги автора в одном месте читать по порядку полные версии на сайте онлайн библиотеки mybrary.info.


Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ отзывы

Отзывы читателей о книге Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ, автор: Лидин Ростислав Александрович. Читайте комментарии и мнения людей о произведении.


Уважаемые читатели и просто посетители нашей библиотеки! Просим Вас придерживаться определенных правил при комментировании литературных произведений.

  • 1. Просьба отказаться от дискриминационных высказываний. Мы защищаем право наших читателей свободно выражать свою точку зрения. Вместе с тем мы не терпим агрессии. На сайте запрещено оставлять комментарий, который содержит унизительные высказывания или призывы к насилию по отношению к отдельным лицам или группам людей на основании их расы, этнического происхождения, вероисповедания, недееспособности, пола, возраста, статуса ветерана, касты или сексуальной ориентации.
  • 2. Просьба отказаться от оскорблений, угроз и запугиваний.
  • 3. Просьба отказаться от нецензурной лексики.
  • 4. Просьба вести себя максимально корректно как по отношению к авторам, так и по отношению к другим читателям и их комментариям.

Надеемся на Ваше понимание и благоразумие. С уважением, администратор mybrary.info.


Прокомментировать
Подтвердите что вы не робот:*