Большая Советская Энциклопедия (КА) - Большая Советская Энциклопедия "БСЭ" (читать книги онлайн бесплатно серию книг TXT) 📗

  Европейцы посещали территорию К. с 16 в. В 18 в. началась колонизация К. испанцами, сопровождавшаяся истреблением местного индейского населения. Большую роль в исследовании и экономическом освоении К. сыграли русские поселенцы. После провозглашения независимости Мексики (1821) территория К. вошла в её состав. В результате захватнической войны США против Мексики (см. Американо-мексиканская война 1846—48 ) К. была отторгнута от Мексики и присоединена к США; в 1850 получила права штата.

Калифорния.

Калицкий Казимир Петрович

Кали'цкий Казимир Петрович [4(16).3.1873, Петербург, — 28.12.1941, Ленинград], советский геолог-нефтяник, доктор геолого-минералогических наук, профессор (1941). Окончил Петербургский горный институт (1899). С 1901 работал в Геологическом комитете, а после его реорганизации — во Всесоюзном нефтяном научно-исследовательском геологоразведочном институте. Провёл многочисленные геологические исследования во многих нефтеносных районах СССР (Средняя Азия, Кавказ, Поволжье и др.). Основные работы посвящены проблеме генезиса нефти и формирования её залежей. Развивал гипотезу происхождения нефти из морских растений. Считал, что миграция нефти не играет роли в формировании нефтяных залежей. К. составил один из первых учебников по геологии нефти (1921).

  Соч.: Научные основы поисков нефти, М. — Л., 1944.

  Лит.: Ежегодник Всероссийского Палеонтологического общества, т. 13, М. — Л., 1949, с. 129—30; Саббатовский Г. К., Значение трудов К. П. Калицкого в познании геологических нефтяных месторождений Туркмении, «Тр. института геологии АН Туркменской ССР», 1960, т. 3.

Калиш

Ка'лиш (Kalisz), город в Польше, в Познанском воеводстве, на р. Просна. 82 тыс. жителей (1971). Транспортный узел. Центр текстильной промышленности (шёлк, бархат, тюль, трикотаж). Машиностроение, пищевая промышленность; производство пианино, пластиковых изделий. Известен со 2 в. н. э.

  Лит.: Dabrowski К., Z przeszłosci Kalisza, [Warsz., 1970].

Калишский союзный договор 1813

Ка'лишский сою'зный догово'р 1813, договор России и Пруссии о войне против французского императора Наполеона I. Подписан после изгнания остатков наполеоновской армии из России фельдмаршалом М. И. Кутузовым и прусским канцлером К. А. Гарденбергом 15 (27) февраля в Бреславле и 16 (28) февраля в г. Калише — ставке Александра I. Россия и Пруссия договаривались вести совместные военные действия и не заключать сепаратного мира или перемирия. Секретными пунктами К. с. д. предусматривалось восстановление Пруссии в границах 1806 и увеличение её территории за счёт северо-германских государств. К. с. д. положил начало 6-й антинаполеоновской коалиции (см. Наполеоновские войны ).

  Лит.: История дипломатии, 2 изд., т. 1, М.. 1963.

Калия бихромат

Ка'лия бихрома'т, калия дихромат, двухромовокислый калий, K₂ Cr₂ O₇ , см. Дихроматы .

Калия бромид

Ка'лия броми'д, бромистый калий, KBr, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,75 г/см³ , t_пл 748 °С. Растворимость 65,6 г в 100 г H₂ O при 20 °С и 105 г при 100 °С. Получают взаимодействием водных растворов поташа и бромида железа (II, III): 4K₂ CO₃ + Fe₃ Br₂ = 8KBr + Fe₃ O₄ + 4CO₂ .

  Применяется для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине.

Калия гексацианоферриат

Ка'лия гексацианоферриа'т, железосинеродистый калий, феррицианид калия, красное синькали, красная кровяная соль, K₃ [Fe (CN)₆ ], комплексное соединение 3-валентного железа; тёмно-красные кристаллы, плотность 1,86 г/см³ . Получают окислением калия гексацианоферроата . С ионом Fe²⁺ К. г. образует тёмно-синий осадок турнбулевой сини Fe₃ [Fe (CN)₆ ]₂ , что используют в аналитической химии. К. г. применяют также для ослабления фотографического .

Калия гексацианоферроат

Ка'лия гексацианоферроа'т, железосинеродистый калий, ферроцианид калия, жёлтое синькали, жёлтая кровяная соль, K₄ [Fe (CN)₆ ]·3H₂ O, комплексное соединение 2-валентного железа; светло-желтые кристаллы, устойчивые на воздухе, плотность 1,85 г/см³ . К. г. получали нагреванием рогов, копыт, крови с K₂ CO₃ и железными опилками (отсюда название «жёлтая кровяная соль»). Применяют как реактив на ионы Fe³⁺ , с которыми К. г. образует синий осадок берлинской лазури Fe₄ [Fe (CN)₆ ]₃ , и в др. областях аналитической химии; в промышленности — для производства красок, K₃ [Fe (CN)₆ ] и др.

Калия гидроокись

Ка'лия гидроо'кись, едкое кали, KOH, сильная щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,12 г/см³ (25 °С), t_пл 380 °С. В воде растворяется легко, со значительным выделением тепла; в 100 г H₂ O растворяется 97 г при О °С и 112 г при 20 °С. Промышленностью выпускается в виде белой твёрдой непрозрачной массы, содержащей 90—92% KOH и представляющей смесь KOH и KOH·H₂ O. На воздухе KOH поглощает H₂ O и CO₂ и расплывается, постепенно превращаясь в калия карбонат K₂ CO₃ . Разрушает кожу, бумагу, шерсть, шёлк и др. материалы органического происхождения. На коже человека вызывает сильные ожоги; особенно опасно попадание в глаза. При работе с К. г. необходимо надевать защитные очки и резиновые перчатки. К. г. получают электролизом растворов калия хлорида . Применяют в производстве жидких мыл, как исходный материал для получения солей калия, используют в щелочных аккумуляторах и как реактив в лабораториях.

Калия дихромат

Ка'лия дихрома'т, калия бихромат, двухромовокислый калий, K₂ Cr₂ O₇ , см. Дихроматы .

Калия иодид

Ка'лия иоди'д, иодистый калий, KI, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,115 г/см³ , t_пл 686 °С. Растворимость 144,5 г в 100 г H₂ O при 20 °С и 209 г при 100 °С. На свету окисляется кислородом воздуха с выделением иода. Получают взаимодействием водных растворов Fel₂ и K₂ CO₃ . Применяют для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине.

Калия карбонат

Ка'лия карбона'т, углекислый калий, поташ, K₂ CO₃ , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,3 г/см³ , t_пл 89,4 °С. К. к. очень гигроскопичен. Растворимость 113,5 г на 100 г H₂ O при 20 °С, 156 г при 100 °С, раствор имеет щелочную реакцию. Поташ с древних времён извлекали из золы деревьев и травянистых растений. В промышленности его получают главным образом из природных солей калия (см. Калийные соли ) и как побочный продукт при переработке нефелина на глинозём. Применяют для приготовления жидкого мыла, тугоплавкого и хрустального стекла, при крашении, в фотографии и как калийное удобрение.

Калия метафосфат

Ка'лия метафосфа'т, калийметафосфат, KPO₃ , калиевая соль метафосфорной кислоты; белый порошок; высококонцентрированное фосфорно-калийное удобрение. Содержит 55—60% P₂ O₅ и 35—40% K₂ O, негигроскопично, хорошо усваивается растениями, особенно на кислых почвах (см. Кислотность почвы ). Наиболее эффективно под чувствительные к хлору культуры (табак, чай, виноград, бобовые и др.). См. Комплексные удобрения и Фосфаты калия .