Большая Советская Энциклопедия (ТУ) - Большая Советская Энциклопедия "БСЭ" (книги читать бесплатно без регистрации полные .txt) 📗

Тугладжи Парс

Тугладжи' (Tuglaci) Парс (р. 1933, Стамбул), турецкий языковед; армянин по национальности. Окончил Мичиганский университет (1955). Основные труды в области лексикологии и лексикографии. Составитель многих двуязычных словарей по различным отраслям науки. В 1971—74 издал трёхтомный словарь «Okyanus» («Океан») — самый крупный толковый словарь турецкого языка. Член общества турецкого языка.

  Соч.: Büyük Türkçe-ingilizce sözlük, 1st., 1966; Büyük Türkçe-Fransizca sözIük, 1st., 1968; Türkçede aniamdaş ve karşit kelimeler sözlüü, Ist., 1967.

Туглакиды

Туглаки'ды, династия правителей Делийского султаната в Индии в 1320—1413. Основатель Гияс-ад-дин Туглак (правил в 1320—25). Наиболее крупный представитель Мухаммед Туглак (правил в 1325—51). После Фироз-шаха Туглака, правившего в 1351—88, началась феодальная усобица. Со смертью последнего Т. — Насир-ад-дин Махмуда в 1413 власть в Дели перешла к Сайдам (1414).

Туглас Фридеберт

Ту'глас Фридеберт [18.2(2.3).1886, малая Ахья, ныне Пыльваского района, — 15.4.1971, Таллин], эстонский советский писатель и литературовед, народный писатель Эстонской ССР (1946), член-корреспондент АН Эстонской ССР (1946). Печатался с 1901. Участвовал в революционном движении 1905; в 1906—17 — в эмиграции. После Февральской революции 1917 вернулся на Родину. Был председателем Союза эстонских писателей в буржуазной Эстонии. В 1923—26 редактор журнала «Лооминг». В 1906 вышел сборник реалистичных новелл «Душевой надел». Т. испытал влияние символизма; опубликовал сборники полуфантастических новелл «Судьба» (1917), «Меланхолия» (1920) и «Странствие душ» (1925). Ему принадлежат также новеллы-миниатюры «Маргиналии» (1966). Автор романа «Феликс Ормуссон» (1915) и автобиографический романа «Маленький Иллимар» (1937, рус. пер. 1959). Написал исследования, статьи и эссе об эстонских и зарубежных писателях, книгу о развитии эстонского реализма («Критический реализм», 1947). Произведения Т. переведены на многие языки. Награжден 2 орденами.

  Соч.: Kriitika, t. 1—8, Tartu, 1935—36; Teosed, t. 1—8, Tallinn, 1957-62; Rahutu rada, Tallinn, 1973; в рус. пер. — К своему солнцу, М., 1963; Золотой обруч, М., 1968.

  Лит.: Friedebert Tuglas snas ja pildis. Koost. P. Rurnmo, Tallinn, 1966; Andresen N., Friedebert Tuglas, Tallinn, 1968. 

  Х. Пухвель.

Ф. Туглас.

Туголесский бор

Туголе'сский бор, посёлок городского типа в Шатурском районе Московской области РСФСР. Расположен в 4 км от железнодорожной станции Кривандино (на линии Куровская — Муром), в 22 км к В. от г. Шатура. Добыча торфа.

Тугоплавкие металлы

Тугопла'вкие мета'ллы, по технической классификации — металлы, плавящиеся при температуре выше 1650—1700 °С; в число Т. м. (таблица) входят титан Ti, цирконий Zr, гафний Hf (IV группа периодической системы), ванадий V, ниобий Nb, тантал Ta (V группа), хром Cr, молибден Mo, вольфрам W (VI группа), рений Re (VII группа). Все эти элементы (кроме Cr) относятся к редким металлам, a Re — к рассеянным редким металлам. (Высокой температурой плавления характеризуются также металлы платиновой группы и торий, но они по технической классификации не относятся к Т. м.)

Тугоплавкие металлы

  Т. м. имеют близкое электронное строение атомов и являются переходными элементами с достраивающимися d-oболочками (см. табл.). В межатомных связях Т. м. участвуют не только наружные s-электроны, но и d-электроны, что определяет большую прочность межатомных связей и, как следствие, высокую температуру плавления, повышенные механические прочность, твёрдость, электрическое сопротивление. Т. м. имеют близкие химические свойства. Переменная валентность Т. м. обусловливает многообразие их химических соединений; они образуют металлоподобные тугоплавкие твёрдые соединения.

  В природе Т. м. в свободном виде не встречаются, в минералах часто изоморфно замещают друг друга: Hf изоморфно ассоциирован с Zr, Ta с Nb, W с Mo; разделение этих пар — одна из весьма трудных задач химической технологии, решаемая обычно методами экстракции или сорбции из растворов либо ректификации хлоридов.

  Физические и химические свойства. Кристаллические решётки Т. м. IV группы и Re гексагональные, остальных, а также Ti выше 882 °C, Zr выше 862 °C и Hf выше 1310°C — объёмно-центрированные кубические. Ti, V и Zr — относительно лёгкие металлы, а самые тугоплавкие из всех металлов — Re и W — по плотности уступают лишь Os, lr и Pt. Чистые отожжённые Т. м. — пластичные металлы, поддаются как горячей, так и холодной обработке давлением, особенно хорошо — Т. м. IV и V групп. Для применения Т. м. важно, что благоприятные механические свойства их и сплавов на их основе сохраняются до весьма высоких температур; это позволяет рассматривать их, в частности, как жаропрочные конструкционные материалы. Однако механические свойства Т. м. в значительной мере зависят от их чистоты, степени деформации и условий термообработки. Так, Cr и его сплавы даже при малом содержании некоторых примесей становятся непластичными, a Re, имеющий высокий модуль упругости, подвержен сильному наклёпу, вследствие чего даже при небольшой степени деформации его необходимо отжигать. Особенно сильно на свойства Т. м. влияют примеси углерода (исключая Re), водорода (для металлов IV и V групп), азота, кислорода, присутствие которых делает Т. м. хрупкими. Характерные свойства всех Т. м.— устойчивость к действию воздуха и многих агрессивных сред при комнатной температуре и небольшом нагревании и высокая реакционная способность при больших температурах, при которых их следует нагревать в вакууме или в атмосфере инертных к ним газов. Особенно активны при нагревании Т. м. IV и V групп, на которые действует также водород, причём при 400—900 °C он поглощается с получением хрупких гидридов, а при нагревании в вакууме при 700—1000 °C вновь выделяется; этим пользуются для превращения компактных металлов в порошки путём гидрирования (и охрупчивания) металлов, измельчения и дегидрирования. Т. м. VI группы и Re химически менее активны (их активность падает от Cr к W), они не взаимодействуют с водородом, a Re — и с азотом; взаимодействие Mo с азотом начинается лишь выше 1500 °C, а W — выше 2000 °C. Т. м. способны образовывать сплавы со многими металлами.

  Получение. Примерно 80—85% V, Nb, Mo (США, 1973) и значительные количества других Т. м., кроме Hf, Ta и Re, получают из рудных концентратов или технических окислов алюмино- или силикотермическими способами в виде ферросплавов для введения в стали с целью легирования; молибденовые концентраты при этом предварительно обжигают. Чистые Т. м. получают из рудных концентратов по сложной технологии в 3 стадии: вскрытие концентрата, выделение и очистка химических соединений, восстановление и рафинирование металла. Основой производства компактных Nb, Ta, Mo и W и их сплавов является порошковая металлургия, которая частично используется в производстве и др. Т. м. В металлургии всех Т. м. всё шире применяют дуговую, электроннолучевую и плазменную плавки. Т. м. и сплавы особо высокой чистоты производят в виде монокристаллов бестигельной электроннолучевой или плазменной зонной плавкой. Полуфабрикаты из Т. м. — листы, фольгу, проволоку, трубы и т.д. изготовляют обычными методами обработки металлов давлением с промежуточной термообработкой.